In der chemischen Nomenklatur wird die Ãœberschussladung gemessen in Positronenladungen rechts oberhalb der Summenformel des Ions angeschrieben:

• Ist die Ãœberschussladung (gemessen in Positronenladungen) größer als 1, so wird die Zahl und ein Pluszeichen geschrieben.
• Ist die Ãœberschussladung exakt 1, so wird ein Pluszeichen geschrieben.
• Ist die Ãœberschussladung exakt 0, so wird nichts weiter geschrieben.
• Ist die Ãœberschussladung exakt -1, so wird ein Minuszeichen geschrieben.
• Ist die Ãœberschussladung (gemessen in Positronenladungen) kleiner als -1, so wird der Betrag der Zahl und ein Minuszeichen geschrieben.

Der Radius von Ionen unterscheidet sich von dem des entsprechenden Atoms. Der Kationenradius ist kleiner - aufgrund der Nichtbesetzung der äußeren Orbitale -, der der Anionen meistens größer, da die äußeren Orbitale mit Elektronen aufgefüllt und/oder weitere Orbitale neu besetzt werden.

Ionen wandern in dem elektrischen Feld. Lösungen, die ionische Substanzen enthalten, leiten den elektrischen Strom. Abhängig vom Verhältnis Ladung/Radius wirken Ionen unterschiedlich polarisierend auf chemische Bindungen.

Ionen unterschiedlicher Ladung bilden durch die Ionenbindung Salze.

Es gibt Ionen, die sich von einem Atom ableiten lassen (Atomionen), und Molekülionen.

Ein cyclisches Ion ist ein Ion, das in einer Ringstruktur aufgebaut ist.

Ionen mit mehr als 3 Überschussladungen kommen in der Chemie ca. selten vor. In der Physik werden in Beschleunigern hochgeladene schwere Ionen erzeugt, denen nahezu alle Elektronen fehlen. Hiermit kann der Atomkern studiert werden oder es können schwere Wasserstoff- oder Heliumartige ein- bzw. zwei-Elektronen-Systeme studiert werden.

Bei Molekülen mit zwei oder mehreren funktionellen Gruppen kann es vorkommen, dass sie an der einen Gruppe eine positive, an einer anderen eine negativ Ladung tragen (insgesamt ist das Molekül dann neutral). Solche polaren Moleküle werden auch als Zwitterionen genannt.

H⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl^-, S^2-

H₃O⁺, OH^-, SO₄^2-, WO₄ ^2-, PO₄^3-, SiO₄ ^4-

Zur Erzeugung von Ionen: Ionisation, Elektrolyse, Heterolyse

Zur Polarisation und Säure-Base-Theorie: Säure, Base